1、1山西省山西大学附中 2018-2019 学年高一化学下学期 2 月模块诊断试题 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： O 16 Si 28 Zn 65 Fe 56 Mg 24 Al 27 Cu 64一、单项选择题1下列说法不正确的是( )A山西博物院陈列的元青花瓷的原料有高岭土Al 2Si2O5(OH)4，也可以表示为Al2O32SiO22H2OB氮的三种固定方式，都发生了氧化还原反应C汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土D现代信息社会用于传递信号的光纤的主要成分为硅2非金属元素的一些氧化物会导致环境污染，以下非金属元素的氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的
2、是( )选项 氧化物 环境问题 主要来源A CO2 酸雨 化石燃料的燃烧B SO2 光化学烟雾 工厂废气的排放C NO2 温室效应 汽车尾气的排放D CO CO 中毒 汽车尾气和化石燃料的不完全燃烧3化学与日常生活密切相关，下列有关说法错误的是( )AFe 3O4常用作红色油漆和涂料 B“84 消毒液”的有效成分是 NaClO CSO 2常作纸浆、草帽辫的漂白剂 D还原铁粉可作食品包装袋内抗氧化剂4设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )A. 32 g O2和 O3的混合气体所含原子数为 NAB. 5NH4NO3 2HNO3+4N2+9H 2O 反应生成 28 g N2时转移的电子
3、数目为 3.75NAC. 高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NAD. 在 25、101kPa 下，2 mol 氧气和氢气的混合气体的体积约为 44.8 L5日常生活中的下列现象与胶体的性质无关的是（ ）A. 将盐卤或石膏加入豆浆中制成豆腐B. 一枝钢笔使用两种不同型号的蓝黑墨水，易出现堵塞C. 向 FeCl3溶液中加入 NaOH 溶液，会出现红褐色沉淀D. 静电除尘净化空气，提升空气质量6下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 透明澄清溶液中：Cu 2+、Mg 2+、NO 3 、Cl B. 滴加紫色石蕊试剂显红色的溶液中：K +、Na
4、+、Cl 、CH 3COOC. c(Fe2+) =1 mol/L 的溶液中：K +、NH 4+、MnO 4 、SO 42D. 加入铝能放出 H2的溶液中：NH 4+、Na +、Cl 、Br 7下列离子方程式正确的是( )A. 钠与 CuSO4溶液反应：2Na+Cu 2+=Cu+2Na +B. 碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO 3 +OH =CO32 +H2O2C. 铁与稀硝酸反应：Fe+2H +=Fe2+H2D. 向 NaAlO2溶液中通入足量 CO2：CO 2+AlO2 +2H2O=Al(OH)3+HCO 338在两份相同的 Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的 H2S
5、O4、NaHSO 4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析正确的是( )A. 代表滴加 H2SO4溶液的变化曲线B. b 点，两反应物物质的量之比为 1: 2C. a、d 两点对应的溶液均显中性D. c 点，两溶液中含有相同物质的量浓度的 OH9明兰做实验时不小心沾了一些 KMnO4，皮肤上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：MnO 4 +H2C2O4+H+CO 2+Mn 2+_（未配平）。关于此反应的叙述正确的是( )A. 该反应的氧化产物是 Mn2+ B. 1 mol MnO4 在反应中失去 5 mol 电子C. 该反应右横线上的产物
6、是 OH D. 配平该反应后，H +的计量数是 610下列实验装置及操作均正确的是( )AB NH4Cl固 体澄 清 石 灰 水NaOH溶 液苯FeSO4溶 液 A图 I 中 A 盛放碳酸氢钠，B 盛放碳酸钠，可对比二者的热稳定性B图 II 可用于从 NaCl 溶液中提取 NaCl 晶体C图 III 为实验室制备氨气的实验药品与发生装置D图 IV 为实验室制备观察氢氧化亚铁的装置11实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是( )选项 a 中的物质 b 中的物质 c 中收集的气体 d 中的物质A 浓氨水 Ca
7、O NH3 H2OB 浓硫酸 Na2SO3 SO2 NaOH 溶液C 稀硝酸 Cu NO2 H2OD 浓盐酸 MnO2 Cl2 NaOH 溶液12由 Zn、Fe、Mg、Al 四种金属中两种组成的 20 g 混合物与足量的盐酸反应产生 2.0 g H2，则混合物中一定含有的金属是( )AZn BFe CAl DMg413下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（ ）序号 X Y Z W Cu CuSO4 Cu(OH)2 CuO Na NaOH Na2CO3 NaCl Al AlCl3 Al(OH)3 Al2O3 Fe FeCl3 FeCl2 Fe(OH)2A. B. C.
8、D. 14下表各组物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是( )选项 a b c mA N2 NO HNO3 O2B Na2CO3 NaHCO3 NaOH CO2C H2S S SO2 O2D Fe FeCl2 FeCl3 Cl215下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论不正确的是( ) A. 由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B. 红棕色气体一定能表明中木炭与浓硝酸发生了反应C. 由说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D. 的气体产物中检测出 CO2，不一定说明木炭与浓硝酸发生了反应16在一定条件下，RO 3n 和氟气可发生反应：RO 3n + F2+2O
9、H =RO4 +2F +H2O,从而可知在 RO3n 中，元素 R 的化合价是（ ） A.+4 B.+7 C.+6 D.+517 已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO 3，且 的值与温度高低有关。当 n(KOH)=a mol 时，下列有关说法错误的是（ ）A若某温度下，反应后 11，则溶液中 B参加反应的氯气的物质的量等于 a/2 molC改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围： a moln e a mol2165D改变温度，产物中 KC1O3的最大理论产量为 a mol7518下列关系图中，A 是一种正盐，D 相对分子质量比 C 相对分子
10、质量大 16，E 是强酸，当 X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系。当 X 是强酸时，A、B、C、D、E 均含有同一种元素；当 X 是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是（ ）AD 和 H2O 反应生成 E 不是氧化还原反应B当 X 是强碱时，E 是 HNO3；当 X 是强酸时，E 是 H2SO4C当 X 是强酸时，C 在常温下是气态单质DA 为硫化铵19现有 200 mL MgCl2和 AlCl3混合溶液，其中 Mg2+浓度 0.2mol/L、 Cl 浓度为 1.3 mol/L。要使 Mg2+转化成 Mg(OH)2并使 Mg2+、Al 3+分离开来，至少需
11、要 4 mol/L NaOH 溶液（ ）A80mL B100mL C120mL D140mL20. 1.52 g 铜镁合金完全溶解于 50 mL 密度为 1.40 g/mL、质量分数为 63%的浓硝酸中，得到 NO2和 N2O4 的混合气体 1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入 1.0 mol/L NaOH 溶液，当金属离子全部沉淀时，得到 2.54g 沉淀，下列说法不正确的是（ ）A.该合金中铜与镁的物质的量之比是 21B.该浓硝酸中 HNO3的物质的量浓度是 14.0 mol/LC. NO2和 N2O4 的混合气体中，NO 2 的体积分数是 80% D. 得到 2.54 沉淀
12、时，加入 NaOH 溶液的体积是 600 mL二、非选择题21、 （ 10 分 ） 在 Na+浓 度 为 0.5mol/L 的 某 澄 清 溶 液 中 ， 还 可 能 含 有 下 表 中 的 若 干 种 离 子 ：阳离子 K+、Ag +、Mg 2+、Ba 2+阴离子 NO3 、CO 32 、SiO 32 、SO 42取该溶液 100 mL 进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：序号 实验内容 实验结果 向该溶液中加入足量稀 HCl 产生白色沉淀并放出 0.56L 气体 将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 固体质量为 2.4g 在的滤液中滴加 BaC12溶液 无明显
13、现象试回答下列问题：（1）实验 I 能确定一定不存在的阳离子是 ；（2）实验 I 中生成沉淀的离子方程式为 ；（3）通过实验 I、和必要计算，填写下表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“不能确定”）阴离子 NO3 CO32 SiO32 SO42c/molL1（4）判断 K+是否存在，若存在求其最小浓度（若不存在说明理由） 。622、（10 分）X、Y、Z、W 四种化合物均由短周期元素组成。其中 X 含有四种元素，X、Y、Z 的焰色反应均为黄色，W 为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：
14、(1)W 的化学式是_(2)X 与 Y 在溶液中反应的离子方程式是_(3)X 含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置(夹持固定装置已略去)进行实验，装置 III 中产生白色沉淀，装置 V中可收集到一种无色气体。装置 II 反应化学方程式是_，1mol 固体参加反应，转移电子数目_用 X 含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置中气体，该化合物的化学式是_，所需仪器装置是_(从上图选择必要装置，按照气流顺序填写编号)23、(16 分)A、B、C、W 均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条
15、件已略去，反应可以在水溶液中进行）。（1）若 B 的溶液显黄色，一定条件下 B 的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系实验室制 A 单质的反应的离子方程式_；A 单质的常用检验方法_C 溶液中加入氢氧化钠溶液的现象_；一定条件下 W 与水反应的化学方程式_；（2）若 W 为 NaOH，且 B 为白色沉淀C 的化学名称为_；W 与某金属单质也可生成 C，该反应的离子方程式_；B 与 W 反应生成 C 的离子反应方程式_；(3)若 B 能使品红褪色，加热又变红，C 能与水反应生成一种强酸B 转化为 C 的化学方程式_若 A 是一种化合物，A 与 B 反应的化学方程式_724、(14 分)氮的氧化物
16、(NO x)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将 NOx还原生成 N2。高一化学组老师们在实验室中对 NH3与 NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备 aA B Cbcd碱 石 灰D Ee fghFi水水氨气的发生装置可以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_（按气流方向，用小写字母表示）。（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的 NH3充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2（两端用夹子 K1、K 2夹好）。在一定温度下按图示装置进行实验。 XK1K2YZN a O
17、H 溶 液操作步骤 实验现象 解释原因打开 K1，推动注射器活塞，使 X中的气体缓慢充入 Y 管中Y 管中_反应的化学方程式_将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚打开 K2 _ _20182019 学 年 高 一 第 二 学 期 第 一 次 考 试 化 学 试 题 参 考 答 案一 、 选 择 题 （ 1-15 每 题 2 分 ， 16-20 每 题 4 分 ， 共 50 分 ）题 号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答 案 D D A B C A D C D D题 号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 208答 案 B
18、 C D C B D D C A D21 （ 10 分 ）（1）Ag +、Mg 2+、Ba 2+（2 分）（2）SiO 32-+2H+ H 2SiO3（或 SiO32-+2H+H2OH 4SiO4）（2 分）（3）（每空 1 分）阴离子 NO3- CO32- SiO32- SO42-c/mol/L ？ 0.25 0.4 0（4）存在，其最小浓度为 0.8mol/L（2 分）22、（10 分）(1)CO2(1 分) (2)HCO3- + OH- CO 32- + H2O (2 分) (3) 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2 分) NA (2 分) H2O2 (1 分) I、IV
19、、V (2 分) 23、(16 分，除标注外其余每空 2 分)（ 1） MnO2+4H+2Cl Mn2+Cl2+2H 2O 湿润的淀粉碘化钾试纸（1 分）白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最后变为红褐色3 Fe4H 2O（g） 高 温 Fe3O44H 2（2）偏铝酸钠(1 分)2 Al2OH 2H 2O2AlO 2 3 H 2Al（OH） 3OH AlO 2 2H 2O （3）2SO 2 +O2 催 化 剂 加 热 2SO3 2H2S+SO2=3S+2H 2O24.（ 14 分 ， 每 空 2 分 ） A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3+2H2O； （或 B 2NH 3H2O 2NH3+2H2O ） dcfei； 红棕色气体颜色慢慢变浅； 8NH3+6NO2 7N2 +12H2O； Z 中 NaOH 溶液产生倒吸现象； 反应气体分子数减少，Y 管内压强小于外界大气压。9
