1、1腾冲八中 20182019 学年高一下学期开学考试化 学时间：120 分钟 满分：100 分(可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56)一、选择题(本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分)1、下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B熔融状态的 KOH、熔融状态的 NaClC稀 H2SO4、NaOH 溶液、纯 HNO3 D液氨、石灰水、水银2己知钡的活动性处于 Na、K 之间，则下列说法中可能实现的是( )ABa 可从 KCl 溶液中置换出钾BBa 可从冷水中置换出氢
2、C在溶液中 Zn 可还原 Ba2+生成 BaDBa 投入到 NaOH 溶液中，没有明显的现象3有关焰色反应的说法正确的是( )A焰色反应是金属单质表现的性质B焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D 洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀盐酸4、下列铁的化合物：FeCl 2；Fe（OH） 3；FeCl 3，其中能通过化合反应直接制得的是（ ）A、只有 B、只有 C、只有 D、全部5、证明某溶液中只含 Fe2+而不含有 Fe3+的实验方法是( )A先加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色B先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显血红色C
3、滴加 NaOH 溶液，产生红褐色沉淀D只需要滴加 KSCN 溶液6、下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是( )2A用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3胶体和 FeCl3溶液B用溶解、过滤的方法提纯含有少量 BaSO4的 BaCO3C用过滤的方法除去蔗糖溶液中含有的少量淀粉胶体D用加热、过滤、蒸发的方法可以除去粗盐中的泥沙、CaCl 2、MgCl 2等杂质7、下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是( )A硅可用于制造光导纤维B水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品C可用反应 Na2SiO3+2HCl2NaCl+H 2SiO3(胶体)制取硅酸D 高温下，可在试管内完成焦炭和石英砂(SiO 2)制取硅的反
4、应8、在含有 Fe3+、Fe 2+、AL 3+、NH 4+的稀溶液中加入足量的 Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，反应完全后，离子数目几乎没有变化的是（ ）A、Fe 3+ B、Fe 2+ C、AL 3+ D、NH 4+9下列物质中既能跟稀 H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是( )NaHCO 3 Al 2O3 Al(OH) 3 Al (NH 4)2CO3A全部 B C D10菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食主要原因是河虾中含有五价砷，西红柿中含有比较多的维生素 C，两者同食时会生成有毒的三价砷下列说法正确的是( )A “两者同食”发生的反应中维生素 C 作氧化剂B五价砷
5、在维生素 C 作用下发生了还原反应C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D可以推测砒霜中所含的砷元素化合价为+511下列关于胶体的说法正确的是( )AFe(OH) 3胶体具有吸附性，可用于净水B胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应，而其他分散系没有C胶体粒子的直径小于 1 nmD胶体的分散质可以通过过滤的方法与分散剂分离12某学生配置 0.1molL -1的 NaOH 溶液 480mL，下列说法正确的是( )A选用 480mL 容量瓶B把烧碱固体放在纸上称量C把称好的固体放入容量瓶中稀释至刻度线3D定容时俯视容量瓶的刻度线浓度偏大132.3g 纯净物金属钠在干燥空气中被氧化后得到 3.5
6、g 固体，由此可判断其氧化产物是 ( )A只有 Na2O B只有 Na2O2CNa 2O 和 Na2O2 D无法确定 14向某无色透明溶液中加入铝片，立刻有大量氢气产生，则下列离子在该溶液中一定不会大量存在的是（ ）A .Na+ B、NO 3- C、CO 32- D、HCO 3-15NA 为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，5.6L 氯气和 16.8L 氧气的混合气体中含有分子数为 NA B标准状况下，22.4LH 2O 所含有原子数为 3NACN A个 N2分子所占的体积与 0.5 NA个 H2分子所占的体积比一定是 2：1D1 molNa 2O2与 H2O 完全反应，转移
7、 2NA个电子16、粗盐中含有不溶性泥沙，可溶性的 CaCl2、MgCl 2以及一些硫酸盐等精制食盐水的实验操作顺序如下：加入过量 BaCl2溶液，加入过量 NaOH 溶液，加入过量 Na2CO3溶液，过滤，加入适量盐酸下列说法不正确的是( )A中加入过量的试剂是为了完全除去相应的杂质离子B中可以通过边滴加边测定溶液 pH 的方法，控制加入的盐酸“适量”C因为 Mg(OH)2难溶而 MgCO3微溶，所以用 NaOH 除 Mg2+效果比用 Na2CO3好D中加入过量 Na2CO3溶液仅为了完全除去 Ca2+17、下列说法正确的是( )A同温同压下，相同数目的分子必具有相同的体积B等质量的 O2
8、和 H2 的物质的量之比为 l6：1C不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比18下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是( )A可用 Na 与 MgCl2溶液反应制 MgB金属单质导电与电解质溶液导电原因相同C常温下氧气与铝不反应，故常温下铝制品可以广泛应用。D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有 Na19ClO 2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂，实验室中可通过以下反应制得42KClO3H 2C2O4H 2SO4 2ClO2K 2SO42CO 22H 2O。据此，下列说= = = = = 法不正确的( ) AK
9、ClO 3发生还原反应BH 2C2O4在反应中被氧化CH 2C2O4的氧化性强于 ClO2的氧化性D每生成 1 mol ClO2，转移的电子数约为 6.02102320.下列各组物质在溶液中反应时，以任意比混合均能用同一离子方程式表示的是( )AAlCl 3溶液和 NaOH 溶液 BBa(OH) 2溶液与稀硫酸CNa 2CO3溶液和稀盐酸 D CO 2和澄清石灰水21等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多是( )A将钠投入到足量水中 B将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C将钠放入足量稀硫酸中 D将钠放入足量稀盐酸中22在同温同压下，A 容器中盛有 H2，B 容器中盛有 NH3，若使
10、它们所含的原子总数相等，则两种气体的物质的量之比( )A2：1 B1：2 C2：3 D1：323在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )ACl -、Na +、NO 3-、Ca 2+ BNH 4+、HCO 3-、Cl -、K +CK +、Ba 2+、Cl -、SO 42- DCu 2+、NH 4+、I -、Cl -24.在生产、生活及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是( )A炭粉、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B(NH 4)2SO4、K 2SO4、NH 4C
11、l 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用 NaOH 溶液检验 FeCl3 溶液中是否混有 FeCl2D用湿润的淀粉KI 试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气25在 MgCl2、KCl、K 2SO4三种盐的混合溶液中，若 K 、Cl 各为 1.5mol，Mg 2 为0.5mol，则 SO42-的物质的量为( )A0.1mol B0.5mol C0.15mol D0.25mol526制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液” ，发生的反应为：2FeCl3Cu2FeCl 2CuCl 2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中( )A有铁粉无铜粉
12、 B有铜粉无铁粉 C铁、铜粉都有 D铁、铜粉都无27将 8gFe2O3投入 150mL 某浓度的稀硫酸中，再投入 7g 铁粉收集到 1.68LH2（标准状况）， 同时，Fe 和 Fe2O3均无剩余，为了中和过量的硫酸，且使溶液中铁元素完全沉淀，共消耗 4molL-1的 NaOH 溶液 150mL。则原稀硫酸中 H2SO4的物质的量浓度为（ ）A.1.5molL-1 B.0.5molL-1 C.2molL-1 D.1.2molL-128下列离子方程式的书写正确的是( )A向 Na2SiO3溶液中通入过量 CO2：SiO 32- CO 2 H 2O=H2SiO3 CO 32-B铁和稀硝酸反应：Fe
13、 + 2H + H 2+ Fe 2+C向 AlCl3溶液中加入过量的 NaOH 溶液：Al 3+ + 3OH- Al(OH) 3D向 CuSO4溶液中加入 Na2O2：2Na 2O22Cu 2 2H 2O=4Na 2Cu(OH) 2O 229200时 CO2和水蒸气的混合气体共 23.2g 与足量的 Na2O2充分反应后,固体质量增加了7.2g,则原混合气体的总物质的量为( )A. 0.2mol B. 0.6mol C. 0.8mol D. l.0mol30在 Al2(SO4)3和 MgSO4 的混合溶液中，滴加 NaOH 溶液，生成沉淀的量与滴入 NaOH 溶液的体积关系如图所示，则原混合溶
14、液中 Al2(SO4)3 与 MgSO4的物质的量浓度之比为( ) A61 B31C21 D12二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)31(12 分)(1)在标准状况下，某气体 A 的密度是 1.25 gL1 ，则它的摩尔质量是_;若该气体为 C2H4 在相同温度和压强下其相对于氢气的密度是_。若该气体是单质，同质量的 A 与氧气所含的分子数之比为 。(2)某物质的相对分子质量为 M，在温度为 T 时的溶解度为 S g，此时测得饱和溶液的密度为 d gcm3 ，则该饱和溶液中该物质的物质的量浓度为_（用代数式表示） 。(3)现实验室要用质量分数为 40%的浓氢氧化钠(密度为 1.2
15、gmL1)来配制浓度为60.6 molL1 的稀氢氧化钠 100 mL，问需要这种浓碱的体积是_ mL。(4) 下列有关实验操作或判断不正确的是_。A配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏大B用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pHC配制稀硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的蒸馏水，再边缓慢加入浓硫酸并搅拌D观察钾元素焰色反应的操作：先将铂丝放在稀盐酸中洗涤，然后蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察E制备氢氧化亚铁时，将盛有 NaOH 溶液的滴管，伸入硫酸亚铁溶液中32(除标明分数外其余每空 1 分,共 14 分)欲用含有少量氯化钙的氯化钠固体，
16、配制 100 mL 1molL1 的氯化钠溶液，设计了下面的操作方案。根据方案操作步骤回答下列问题：(1)称量粗盐样品 m g，所用仪器名称为：_ _。(2)过滤时，玻璃棒的作用是： 。(3)蒸发操作时应将液体放在_ _中加热，等加热至_时即停止加热。(4)在样品的溶液中加入过量的 Na2CO3溶液，作用是_，反应的化学方程式是_（2 分） 。(5)在滤液中加入盐酸的作用是_，反应的离子程式是_（2 分） 。(6)配制 100 mL 1 molL1 的 NaCl 溶液时，应从 W g 固体中称取 NaCl 的质量为_（2 分） ，配制时应在_中进行定容（2 分） 。733(除标明分数外其余每空
17、两分,共 14 分)某同学利用如图所示装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)该同学欲确定反应一段时间后试管中固体物质的成分，设计了如下方案：待试管冷却，取其中固体少许溶于稀盐酸得溶液 B；取少量溶液 B 滴加 KSCN 溶液，若溶液变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)，若溶液未变红，则试管中固体是_(只有一个选项符合题意)。A一定有 Fe3O4，可能有 FeB只有 Fe(OH)3C一定有 Fe3O4和 FeD一定有 Fe(OH)3，可能有 FeE只有 Fe3O4(3)该同学按上述方案进行了实验，溶液未变红色，原因是
18、：_(用离子方程式表示)。(4)该同学马上另取少量溶液 B，使其跟 NaOH 溶液反应。若按右图所示 的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关反应的化学方程式_ _，_ _。(5)一段时间后，该同学发现(3)中未变红的溶液变成红色。由此可知，实验室FeCl2溶液需现用现配的原因是_ _(1 分)，并且配制时应加入少量_(1 分)。8答案一、选择题(本题包括 30 小题，每小题 2 分，共 60 分)1 2 3 4 5 6 7 8 9 10B B C D B A C C A B11 12 13 14 15 16 17 18 19 20A D C D
19、 A D D D C B21 22 23 24 25 26 27 28 29 30B A A D B A C D D D二、非选择题(本题包括 3 小题，共 40 分)31【答案】（1）28g/mol 14 8:7(2)1000Sd/(100+S)M(3)5(4)BD32【答案】(1 托盘天平(2)引流(3)蒸发皿 出现大量晶体(4)使钙离子完全形成沉淀而除去CaCl2Na 2CO3=CaCO32NaCl(5)除去过量的 Na2CO3CO32-2H +=H2OCO 2(6)5.8 g /5.9 g 100 mL 容量瓶33【答案】 (1)3Fe4H 2O(g) Fe3O44H 2 (2)A C= = = = = (3)2Fe3+Fe= =3Fe2+(4)FeCl22NaOH= =Fe(OH)22NaCl；4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3(5)FeCl2易被空气氧化为 FeCl3 铁粉
