1、1实验 2 粗盐的分离提纯实验操作粗盐的分离提纯实验操作1、学会除去粗盐中的少量难溶性杂质的方法；2、初步学会使用过滤、蒸发的方法对混合物进行分离。粗盐中含有泥沙等难溶性杂质以及可溶性杂质。难溶性杂质可以用溶解、过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的食盐。过滤是利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离；蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体） 。托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、蒸发皿、酒精灯、铁架台（带铁圈） 、坩埚钳、剪刀、火柴、粗盐、水步骤 实验现象 结论及解释1.溶解：用托盘天平称取 4g粗盐，放入烧杯中。用量筒量取 12mL 水倒入烧杯中
2、。用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐粗盐固体呈灰色，溶解后的液体呈浑浊状粗盐是混合物，有不溶的沙子，形成水溶液呈浑浊状玻璃棒托盘天平 药匙 量筒 烧杯 漏斗 蒸发皿铁架台2不再溶解为止。2.过滤：用滤纸和漏斗制一个过滤器。将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器，进行过滤。若滤液仍浑浊，应再过滤一次注意做到“一贴二低三靠” 。滤液是无色的透明液体，滤纸上的残留物是黑色过滤可除去粗盐水中的不溶性杂质一贴：滤纸与漏斗应紧贴无气泡；二低:滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘；三靠：玻璃棒靠在三层滤纸上；漏斗下端紧靠烧杯内壁；倾倒液体的烧杯紧靠玻璃棒。3.蒸发：将蒸发皿放到铁架台的铁圈上，把滤液倒入蒸发皿中，用酒精
3、灯加热，并用玻璃棒不断搅拌液体，有大量固体析出时，即停止加热。用余热蒸干随着加热，蒸发皿中液体的量减少；当蒸发到一定程度时，蒸发皿底部有固体析出。蒸发得到的固体为白色。加热过程中有液体或固体的飞溅，原因是加热不均匀。得到固体的主要成分是氯化钠。某个小组过滤后滤液仍然浑浊，你能帮他们分析一下原因吗？滤纸破损、液面高于滤纸边缘通过上述实验操作得到的是比较纯净的氯化钠吗？还有哪些杂质没有除去？不是，仍然含有可溶性的硫酸盐、CaCl 2、MgCl 23生活中哪些事例也利用了过滤的原理？纱窗就是最常见的过滤实例，将草叶、柳絮挡在窗户外面，用筛子筛谷子，用渔网捕鱼注意事项：（1）过滤：一贴二低三靠。（2）
4、蒸发：不能直接加热蒸干，而是当加热析出大量的晶体时，停止加热，用余热蒸干。1下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是（）A冷水浸泡 B加热煎制 C箅渣取液D灌装保存【答案】C2有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是（）A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁C过滤操作中，玻璃棒与烧杯口D胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管尖端与试管内壁【答案】D 3下列各组物质中，可按溶解、过滤、蒸发的操作顺序分离的是（）A氧化铜和炭粉 B硝酸钾和氯化钠C水和酒精 D碳酸钠和硫酸钡【答案】D4提纯下列物质除去其中的杂质(括号中为杂质)，所用试剂和方法正确的是（）AH 2SO4(HC
5、l)：AgNO 3溶液、过滤BKNO 3(K2SO4)：Ba(NO 3)2溶液、过滤CCu(CuO)：盐酸、过滤DCaCO 3(CaO)：水、过滤【答案】C 5由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；4加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（）A BC D【答案】D 6实验室提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾的过程如图所示。下列分析正确的是（）A操作是过滤，将固体分离除去B操作是加热浓缩，趁热过滤，除去杂质氯化钠C操作是过滤、洗涤，将硝酸钾晶体从溶液中分离出来D操作总共需两次过滤【答案】C7过氧化钙微溶于水，溶于酸，可用作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备
6、过氧化钙的实验方法。回答下列问题：（1）步骤加入氨水的目的是_。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。（2）下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_(填标号)。a漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁5b玻璃棒用作引流c将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁d滤纸边缘高出漏斗e用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度【答案】 （1）调节溶液 pH，使 Fe(OH)3沉淀 过滤分离（2）ade8可用于分离或提纯物质的方法有A过滤 B升华 C加热分解 D洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适？（1）除去 Ca(OH)2溶液中悬浮的 CaCO3颗粒，用_。（2）除去 O2中少量的水蒸气，用_。（3）除去固体碘中混有的少量 NaI，用_。（4）除去氧化钙中的 CaCO3，用_。【答案】 （1）A （2）D （3）B （4）C
