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    2019年高考化学艺体生百日突围系列专题1.11氧化还原反应基础知识速记手册素材.doc

    • 资源ID:1079339       资源大小:95KB        全文页数:2页
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    2019年高考化学艺体生百日突围系列专题1.11氧化还原反应基础知识速记手册素材.doc

    1、1专题 1.11 氧化还原反应一、氧化还原反应 1、氧化还原反应的本质和判断依据(1)氧化还原反应的本质:电子转移(包括电子得失或电 子对偏移) 。(2)判断依据:元素化合价升高或降低。3、氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系(1)置换反应都是氧化还原反应。 (4)非金属单质及其氢化物:H 2、C、CO、NH 3等。三、氧化性、还原性强弱的判断1、氧化性是指得电子的性质(或能力) ;还原性是指失电子的性质(或能力) 。2、氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如:Na-e -Na +,但根据金属活动性顺序表,Na 比 Al 活泼,更易失去电子,所以 N

    2、a 比 Al 的还原性强。从元素的价态考虑:最高价态 只有氧化性,如 Fe3+、H 2SO4、KMnO 4等;最低价态 只有还原性,如金属单 质、Cl -、S 2-等;中间价态 既有氧化性又有还原性,如 Fe2+、S、Cl 2等。3、常用判断方法2(3)根据反应条件 判断当不同的氧化剂作用于同一还原剂时,如氧化产 物价态相同,可根据反应条 件的难、易程度来进行判断。例如:16HCl(浓)+2KMnO 42KCl+2MnCl 2+8H2O+5Cl2;4HCl(浓)MnO 2 MnCl22H 2OCl 2由此可得出结论:氧化性:KMnO 4MnO 2O 2。(4)根据原电池、电解池的电极反应比较两种不同的金属构成原电池的两极。负极金属是电子流出极,正极金属是电子流入极。其还原性:负极正极。用惰性电极电解混合溶液时,在阴极先放电的阳离子的氧化性较强,在阳极先放电的阴离子的还原性较强。 1 月 20 日 星期五


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