1、1专题 2.3 离子反应考纲解读1、了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。掌握常见离子的检验方法。3、能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。考点探究离子反应是每年高考的稳定考点，将定量因素引入到离子共存、离子方程式的书写中将是今后高考命题的趋势，在 2019 年复习备考中应予以重视。2019 年预计在判断离子能否大量共存的题目中，可能由单一限制向多项限制发展，在选项中添加限制条件是高考试题的新变化；将定量因素引人离子共存的判断、离子方程式的书写中，将离子方程式的书写与电化学、工艺流程、 化学实验相结合将是今后高考命题的趋势。知识梳理一、电
2、解质等相关概念的辨析（1）电解质和非电解质是对化合物的分类，单质既不是电解质也不是非电解质。电解质应是化合物（属于纯净物） 。而 Cu 则是单质（能导电的物质不一定是电解质，如石墨或金属） ，K 2SO4与 NaCl 溶液都是混合物。 （7）看是否符合题设条件及要求。如“过量” 、 “少量” 、 “等物质的量” 、 “适量” 、 “任意量”以及滴加顺序等对反应离子方程式的影响。如往 FeBr2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为：2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl ；往 FeI2溶液中通入少量 Cl2的离子方程式为：2I Cl 2=I22Cl 。三、离子共存多种离子能否大量存在于同一溶液中，
3、归纳起来就是一句话“一色、二性、三特、四反应” 。一色（溶液的颜色）若限定为无色溶液，有色的离子不能大量存在。如 MnO4 (紫红色)、Cu2 (蓝色)、Fe 3 (棕黄色)、Fe 2 (浅绿色)溶液呈强酸性如常温下10 13 的溶液c OH c H OH 、弱酸根(如 S2 、SO 32 、S 2O32 、CO 32 、CH 3COO 、ClO 、F 等)、弱酸的酸式酸根(如 HCO3 、HSO 3 、HS 、H 2PO4 、HPO 42 等)不能大量存在二性 （溶液的酸性 和碱性）溶液呈强碱性如常温下10 13 的溶液c H c OH H 、弱碱阳离子(如 Al3 、Cu 2 、Fe 3
4、、Mg 2 、NH 4 等)、弱酸的酸式酸根(如 HCO3 、HSO 3 、HS 、H 2PO4 、HPO 42 等)不能大量存在三特 ClO 在酸性、碱性、中性溶液中都具有氧化性，与还原性离子2Fe2 、S 2 、HS 、I 、SO 32 、HSO 3 等都不能大量共存“NO32 H ”组合具有强氧化性，能与 Fe2 、S 2 、I 等发生氧化还原反应而不能大量共存NH4 与 CH3COO 、CO 32 虽然两组离子都能水解且水解相互促进，但总的水解程度仍很小，常温下它们在溶液中能大量共存复分解反应生成沉淀：如 Ba2 与 CO32 、SO 42 、SO 32 ；SiO 32 与 H 不能大
5、量共存生成气体：H 与 CO32 、HCO 3 、S 2 、SO 32 等不能大量共存生成弱电解质：H 与 OH 、ClO 、F 、CH 3COO 不能大量共存氧化还原反应Fe3 能氧化 S2 、I 等；MnO 4 、ClO 在酸性、碱性、中性条件下都有强氧化性，能将 I 、Fe 2 、SO 32 氧化盐的水解相互促进反应 Al3 、Fe 3 与 AlO2 、HCO 3 、CO 32 等水解彻底不能大量共存四反应络合反应 Fe3 与 SCN 、 OH 以及 Ag 与 NH3H2O 因发生络合反应不能大量共存考点突破考点 1 电解质等相关概念的辨析【例 1】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解
6、质的归类，完全正确的是选项 A B C D强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3非电解质 蔗糖 BaSO4 酒精 H2OAA BB CC DD【答案】C【解析】考点：考查电解质等有关判断考点 2 离子方程式的书写和正误判断【例 2】下列反应的离子方程式书写正确的是A向氯化铁溶液中加入过量的硫化钠：2Fe 3 S 2- = 2Fe2 S3B氢氧化铁溶于氢碘酸溶液：Fe(OH) 3+ 3H = Fe3 + 3H2OC硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al 3 + 4 NH3H2O=AlO2- +4 NH + 2 H2OD向 NaHSO4溶
7、液滴加 Ba(OH)2溶液至中性：2H +SO42-+ Ba2+ 2OH-=BaSO4+2H 2O【答案】D【解析】【详解】【点睛】本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，并熟悉离子反应方程式的书写方法来解答。考点 3 离子共存【例 3】常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A无色透明的溶液中：Ba 2+、K +、HCO 3-、NO 3-B水电离出的 c(H+)= 110-13 molL-1的溶液中：Ca 2+、Ba 2+、Cl -、HCO 3-C加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba 2+、Cl -、Fe 3+、NO 3-D c(SO32 )0.1 molL 1
8、 的溶液中：Ca 2 、MnO 4 、S O42 、H 【答案】A【解析】【详解】A无色溶液说明不含有色离子，这几种离子之间不反应且无色，所以能大量共存，A 正确；B水电离出的 c(H+)=110-13mol/L 的溶液呈酸性或碱性，和 H+或 OH-反应的离子不能大量共存，HCO 3-和H+或 OH-反应而不能大量共存，B 错误； 45下列反应的离子方程式书写正确的是AFeCl 3腐蚀电路板:Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+BNaHCO 3溶液与 NaOH 溶液反应:H +OH-=H2OC氨水和醋酸溶液混合:NH 3H2O+CH3COOH=NH4+CH3COO-+H2OD向 AlCl3溶液中
9、加入过量的氨水:A1 3+4NH3H2O=AlO2-+2H2O+4NH4+【答案】C【解析】【详解】6下列化学用语表述正确的是A氯气通入水中：Cl 2H 2O= 2H+Cl-C1O -B电解饱和食盐水：2Cl +2H+=C12+ H 2C向 H218O 中投入 Na2O2固体：2H 2 18O+2Na2O2=4Na+4OH-+18O2D向 Ba(OH)2中逐滴加入 NaHSO4溶液使 Ba2+恰好沉淀完全:Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2O【答案】D【解析】【详解】A.氯气与水的反应是一个可逆反应，其离子方程式应该使用可逆符号，HClO 是弱酸，化学式不拆写，A 项错误；B
10、,.电解饱和食盐水，反应物中有水且不拆写，生成物中还有 OH-，漏写反应条件，B 项错误；C.Na 2O2与 H2O 的反应是一个歧化反应，O 2中的氧原子均来自于 Na2O2而不是水，C 项错误；D.假设 Ba(OH)2为 1mol，其中 Ba2+有 1mol，完全沉淀需要 SO42-1mol，所以需要加入 NaHSO41mol，其中 H+和 OH-反应，OH -剩余 1mol，据此写出完整的离子方程式：Ba 2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H 2O，D 项正确；5答案选 D 项。 在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，C、D 中都能产生白色沉淀；将 B、D
11、两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出化学式：B_、C_、D_。（2）将含 1 mol A 的溶液与含 1 molE 的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为_。（3）在 A 溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为_。（4）若向含溶质 1 mol 的 C 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为_g。【答案】KNO 3 KAl(SO4)2 CuSO4Na2CO32HCO3-+Ca2+2OH-CaCO 3+CO 32-+H2O466【解析】【分析】将它们溶于水后，D 为蓝色溶液，其他均为无色溶液，因此 D 中含有铜离子；将 E 溶液滴入到 C溶
12、液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，白色沉淀应该是氢氧化铝，所以 E 是强碱，C 中含有铝离子；进行焰色反应，只有 B、C 为紫色（透过蓝色钻玻璃） ，所以 E 是氢氧化钠，B、C 中含有钾离子；在各溶液中加入硝酸锁溶液，再加过量稀硝酸，A 中放出无色气体，因此 A 中含有碳酸氢根离子，则 A 是碳酸氢钠。C、D 中都能产生白色沉淀，白色沉淀是硫酸钡，所以 C 是硫酸铝钾，D 是硫酸铜：将 B、D 两溶液混合，未见沉淀或气体生成，因此 B 是硝酸钾。【详解】【点睛】本题考查离子共存、离子检验以及离子反应的有关判断与计算，获取题目中的信息是解题的关键，另外可根据离子共存进行离子组合，解答（4）时需注意题给条件“生成沉淀质量最大时” 。
